Молярность и моляльность 40% раствора азотной кислоты

`ω(HNO_3) = 40%`

`ρ(р-ра) = 1.25 text{ г/мл}`

`C_м(HNO_3) = text{?}`

`C_m(HNO_3) = text{?}`

Расчет молярности

Примем объём раствора равным 1 л для удобства расчётов.

`V(р-ра) = 1 text{ л} = 1000 text{ мл}`

Найдём массу этого раствора:

`m(р-ра) = ρ(р-ра) * V(р-ра) = 1.25 * 1000 = 1250 text{ г}`

Найдём массу чистой азотной кислоты в этом растворе:

`m(HNO_3) = (ω(HNO_3) * m(р-ра)) / 100 = (40 * 1250) / 100 = 500 text{ г}`

Найдём количество вещества азотной кислоты:

`n(HNO_3) = (m(HNO_3)) / (M(HNO_3)) = 500 / 63 = 7.937 text{ моль}`

Вычислим молярную концентрацию кислоты в растворе:

`C_м(HNO_3) = (n(HNO_3)) / (V(р-ра)) = 7.937 / 1 = 7.937 text{ моль/л}`

Расчет моляльности

Найдём массу растворителя (воды) в растворе:

`m(H_2O) = m(р-ра) - m(HNO_3) = 1250 - 500 = 750 text{ г} = 0.75 text{ кг}`

Вычислим моляльность раствора:

`C_m(HNO_3) = (n(HNO_3)) / (m(H_2O)) = 7.937 / 0.75 = 10.58 text{ моль/кг}`

`C_м(HNO_3) = 7.937 text{ моль/л}`

`C_m(HNO_3) = 10.58 text{ моль/кг}`