Выход бензола из ацетилена в процентах
Из 13,44 л ацетилена получили 12 г бензола (н. у.). Сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом продукта?
Дано
`V(C_2H_2) = 13.44 text{ л}`
`m_text{практ.}(C_6H_6) = 12 text{ г}`
Найти
`η(C_6H_6) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции тримеризации ацетилена:
`3C_2H_2 = C_6H_6`
Найдём количество вещества ацетилена:
`n(C_2H_2) = (V(C_2H_2))/V_m = 13.44/22.4 = 0.6 text{ моль}`
По уравнению уравнению реакции найдем теоретическое количество бензола:
`n_text{теор.}(C_6H_6) = (n(C_2H_2))/3 = 0.6/3 = 0.2 text{ моль}`
Вычислим теоретическую массу бензола:
`m_text{теор.}(C_6H_6) = n_text{теор.}(C_6H_6)*M(C_6H_6) = 0.2*78 = 15.6 text{ г}`
Рассчитаем практический выход бензола в процентах:
`η(C_6H_6) = (100*m_text{практ.}(C_6H_6))/(m_text{теор.}(C_6H_6)) = (100*12)/15.6 = 76.9%`
Ответ
`η(C_6H_6) = 76.9%`