Массовая доля гидроксида натрия в 9,28 н растворе
Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 9,28 н. растворе NaOH (ρ = 1,310 г/мл).
Дано
`C_н(NaOH) = 9.28 text{ н.}`
`ρ(р-ра) = 1.31 text{ г/мл}`
Найти
`ω(NaOH) = text{?}`
Решение
Так как фактор эквивалентности NaOH равен 1, то молярная концентрация числено равна нормальной:
`C_м(NaOH) = f_э(NaOH) * C_н(NaOH) = 1 * 9.28 = 9.28 text{ моль/л}`
Примем объём раствора равным 1 л для удобства расчётов:
`V(р-ра) = 1 text{ л} = 1000 text{ мл}`
Найдём массу этого раствора:
`m(р-ра) = ρ(р-ра) * V(р-ра) = 1.31 * 1000 = 1310 text{ г}`
Найдём количество вещества NaOH в этом растворе:
`n(NaOH) = C_м(NaOH) * V(р-ра) = 9.28 * 1 = 9.28 text{ моль}`
Найдём массу NaOH:
`m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 9.28 * 40 = 371.2 text{ г}`
Вычислим массовую долю NaOH в растворе:
`ω(NaOH) = (100 * m(NaOH)) / (m(р-ра)) = (100 * 371.2) / 1310 = 28.34%`
Ответ
`ω(NaOH) = 28.34%`