Нормальность 36,5% соляной кислоты

`ω(HCl) = 36.5%`

`ρ(р-ра) = 1.18 text{ г/мл}`

`C_н(HCl) = text{?}`

Примем объём раствора равным 1 л для удобства расчётов.

`V(р-ра) = 1 text{ л} = 1000 text{ мл}`

Найдём массу этого раствора:

`m(р-ра) = ρ(р-ра) * V(р-ра) = 1.18 * 1000 = 1180 text{ г}`

Найдём массу хлороводорода в этом растворе:

`m(HCl) = (ω(HCl) * m(р-ра)) / 100 = (36.5 * 1180) / 100 = 430.7 text{ г}`

Найдём количество вещества хлороводорода:

`n(HCl) = (m(HCl)) / (M(HCl)) = 430.7 / 36.5 = 11.8 text{ моль}`

Вычислим количество вещества эквивалентов:

`n_э(HCl) = f_э(HCl) * n(HCl) = 1 * 11.8 = 11.8 text{ моль-экв}`

Вычислим нормальную концентрацию кислоты в растворе:

`C_н(HCl) = (n_э(HCl)) / (V(р-ра)) = 11.8 / 1 = 11.8 text{ моль-экв/л}`

`C_н(HCl) = 11.8 text{ моль-экв/л}`