Объем раствора щелочи для осаждения железа из раствора хлорида железа(III)
Какой объем 0,2 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FeCl3?
Дано
`V(FeCl_3) = 100 text{ мл} = 0.1 text{ л}`
`C_н(FeCl_3) = 0.5 text{ н}`
`C_н(NaOH) = 0.2 text{ н}`
Найти
`V(NaOH) = text{?}`
Решение
Запишем уравнение реакции осаждения гидроксида железа(III):
`FeCl_3 + 3NaOH = Fe(OH)_3 text{↓} + 3NaCl`
Найдём количество вещества эквивалентов хлорида железа(III) в растворе:
`n_э(FeCl_3) = C_н(FeCl_3) * V(FeCl_3) = 0.5 * 0.1 = 0.05 text{ моль-экв}`
По закону эквивалентов количество вещества эквивалентов гидроксида натрия равно количеству вещества эквивалентов хлорида железа(III):
`n_э(NaOH) = n_э(FeCl_3) = 0.05 text{ моль-экв}`
Найдём объём раствора щёлочи, необходимый для реакции:
`V(NaOH) = (n_э(NaOH)) / (C_н(NaOH)) = 0.05 / 0.2 = 0.25 text{ л} = 250 text{ мл}`
Ответ
`V(NaOH) = 250 text{ мл}`