Нормальность щелочи и объем соляной кислоты
На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 25 мл 0,5 н. раствора H2SO4. Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5 н. раствора HCl потребовался бы для той же цели?
Дано
`V(text{р-ра } щелочи) = 40 text{ мл}`
`V(text{р-ра } H_2SO_4) = 25 text{ мл}`
`C_н(H_2SO_4) = 0.5 text{ н}`
`C_н(HCl) = 0.5 text{ н}`
Найти
`C_н(щелочи) = text{ ?}`
`V(text{р-ра } HCl) = text{ ?}`
Решение
По закону эквивалентов для нейтрализации:
`C_н(щелочи) * V(text{р-ра } щелочи) = C_н(H_2SO_4) * V(text{р-ра } H_2SO_4)`
Найдём нормальность раствора щелочи:
`C_н(щелочи) = (C_н(H_2SO_4) * V(text{р-ра } H_2SO_4)) / (V(text{р-ра } щелочи)) = (0.5 * 25) / 40 = 0.3125 text{ н}`
Для нейтрализации того же количества щелочи соляной кислотой:
`C_н(щелочи) * V(text{р-ра } щелочи) = C_н(HCl) * V(text{р-ра } HCl)`
Найдём объём раствора HCl:
`V(text{р-ра } HCl) = (C_н(щелочи) * V(text{р-ра } щелочи)) / (C_н(HCl)) = (0.3125 * 40) / 0.5 = 25 text{ мл}`
Ответ
`C_н(щелочи) = 0.3125 text{ н}`
`V(text{р-ра } HCl) = 25 text{ мл}`