Эквивалентная масса щелочи по данным нейтрализации

`V(text{р-ра щелочи}) = 20 text{ мл} = 0.02 text{ л}`

`C_m(text{щелочи}) = 12 text{ г/л}`

`V(text{р-ра кислоты}) = 24 text{ мл} = 0.024 text{ л}`

`C_{н}(text{кислоты}) = 0.25 text{ н}`

`M_э(text{щелочи}) = text{ ?}`

Найдем количество эквивалентов кислоты, пошедшее на нейтрализацию:

`n_э(text{кислоты}) = C_н(text{кислоты}) * V(text{р-ра кислоты}) = 0.25 * 0.024 = 0.006 text{ моль-экв}`

По закону эквивалентов количество эквивалентов щелочи равно количеству эквивалентов кислоты:

`n_э(text{щелочи}) = n_э(text{кислоты}) = 0.006 text{ моль-экв}`

Найдем массу щелочи, содержащуюся в 20 мл раствора. В 1 л раствора содержится 12 г щелочи, значит в 20 мл:

`m(text{щелочи}) = C_m(text{щелочи}) * V(text{р-ра щелочи}) = 12 * 0.02 = 0.24 text{ г}`

Вычислим эквивалентную массу щелочи:

`M_э(text{щелочи}) = (m(text{щелочи})) / (n_э(text{щелочи})) = 0.24 / 0.006 = 40 text{ г/моль-экв}`

`M_э(text{щелочи}) = 40 text{ г/моль-экв}`