Нормальность раствора серной кислоты для осаждения сульфата бария
Для полного осаждения BaSO4 из 100 г 15%-ного (по массе) раствора BaCl2 потребовалось 14,4 мл H2SO4. Найти нормальность раствора H2SO4.
Дано
`m(text{р-ра } BaCl_2) = 100 text{ г}`
`ω(BaCl_2) = 15%`
`V(text{р-ра } H_2SO_4) = 14.4 text{ мл} = 0.0144 text{ л}`
Найти
`C_н(H_2SO_4) = text{?}`
Решение
Запишем уравнение реакции осаждения:
`BaCl_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 text{↓} + 2HCl`
Найдём массу хлорида бария в растворе:
`m(BaCl_2) = (ω(BaCl_2) * m(text{р-ра } BaCl_2)) / 100 = (15 * 100) / 100 = 15 text{ г}`
Найдём количество вещества хлорида бария:
`n(BaCl_2) = (m(BaCl_2)) / (M(BaCl_2)) = 15 / 208 = 0.07212 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, вещества реагируют в соотношении 1:1, поэтому количество вещества серной кислоты равно количеству вещества хлорида бария:
`n(H_2SO_4) = n(BaCl_2) = 0.07212 text{ моль}`
Найдём количество эквивалентов серной кислоты:
`n_э(H_2SO_4) = f_э(H_2SO_4) * n(H_2SO_4) = 2 * 0.07212 = 0.1442 text{ моль-экв}`
Вычислим нормальную концентрацию раствора серной кислоты:
`C_н(H_2SO_4) = (n_э(H_2SO_4)) / (V(text{р-ра } H_2SO_4)) = 0.1442 / 0.0144 = 10.01 text{ моль-экв/л}`
Ответ
`C_н(H_2SO_4) = 10.01 text{ н}`