Масса кристаллов хлорида аммония при охлаждении раствора
В 500 г воды растворено при нагревании 300 г NH4Cl. Какая масса NH4Cl выделится из раствора при охлаждении его до 50°С, если растворимость NH4Cl при этой температуре равна 50 г в 100 г воды?
Дано
`m(H_2O) = 500 text{ г}`
`m_text{раств.}(NH_4Cl) = 300 text{ г}`
`S_text{50°C}(NH_4Cl) = 50 text{ г/100 г}`
Найти
`m_text{осад.}(NH_4Cl) = text{ ?}`
Решение
Найдём, сколько хлорида аммония может раствориться в 500 г воды при 50°C:
`m_text{50°C}(NH_4Cl) = (S_text{50°C}(NH_4Cl)*m(H_2O))/100 = (50*500)/100 = 250 text{ г}`
Изначально в воде было растворено 300 г соли. При охлаждении до 50°C избыток соли выпадет в осадок:
`m_text{осад.}(NH_4Cl) = m_text{раств.}(NH_4Cl) - m_text{50°C}(NH_4Cl) = 300 - 250 = 50 text{ г}`
Ответ
`m_text{осад.}(NH_4Cl) = 50 text{ г}`