Массовая доля аммиака в насыщенном растворе при 20°С
Растворимость аммиака при 20°С равна 702 мл в 1 мл воды. Найти массовую долю аммиака в насыщенном растворе. Парциальное давление NH3 считать равным нормальному атмосферному давлению.
Дано
`S(NH_3) = 702 text{ мл/мл}`
`V(H_2O) = 1 text{ мл}`
`P = 1 text{ атм}`
Найти
`ω(NH_3) = text{ ?}`
Решение
Найдём массу воды, используя её плотность (1 г/мл):
`m(H_2O) = ρ(H_2O)*V(H_2O) = 1*1 = 1 text{ г}`
Найдём количество вещества аммиака при нормальных условиях:
`n(NH_3) = (V(NH_3))/V_m = 0.702/22.4 = 0.03134 text{ моль}`
Найдём массу аммиака:
`m(NH_3) = n(NH_3)*M(NH_3) = 0.03134*17 = 0.5328 text{ г}`
Найдём массу полученного раствора:
`m(р-ра) = m(H_2O) + m(NH_3) = 1 + 0.5328 = 1.5328 text{ г}`
Вычислим массовую долю аммиака в растворе:
`ω(NH_3) = (100*m(NH_3))/(m(р-ра)) = (100*0.5328)/1.5328 = 34.76%`
Ответ
`ω(NH_3) = 34.76%`