Соотношение воды и этилового спирта для кристаллизации при -20°С
В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при -20°С?
Дано
`Δt = 20°С`
Найти
`m(H_2O) : m(C_2H_5OH) = text{?}`
Решение
Найдем моляльность раствора:
`C_m(C_2H_5OH) = (Δt)/(i * K_к) = 20/(1 * 1.86) = 10.75 text{ моль/кг}`
Моляльность означает, что на 1 кг воды приходится 10.75 моль спирта. Найдём массу спирта, соответствующую этому количеству:
`m(C_2H_5OH) = n(C_2H_5OH) * M(C_2H_5OH) = 10.75 * 46 = 494.5 text{ г}`
Таким образом, на 1000 г воды приходится 494.5 г спирта. Найдём отношение масс воды и спирта:
`m(H_2O) : m(C_2H_5OH) = 1000 : 494.5 ≈ 2 : 1`
Ответ
`m(H_2O) : m(C_2H_5OH) = 2 : 1`