Определение молекулярной массы неэлектролита по повышению температуры кипения
При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (C2H5)2O температура кипения повысилась на 0,453°К. Определить молекулярную массу растворенного вещества.
Дано
`m(в-ва) = 13 text{ г}`
`m((C_2H_5)_2O) = 400 text{ г} = 0.4 text{ кг}`
`Δt = 0.453°К`
Найти
`M(в-ва) = text{?}`
Решение
Найдём моляльность раствора:
`C_m(в-ва) = (Δt) / (i * K_э) = 0.453 / (1 * 2.02) = 0.2243 text{ моль/кг}`
Найдём количество вещества растворённого неэлектролита:
`n(в-ва) = C_m(в-ва) * m((C_2H_5)_2O) = 0.2243 * 0.4 = 0.08972 text{ моль}`
Вычислим молярную массу вещества:
`M(в-ва) = (m(в-ва)) / (n(в-ва)) = 13 / 0.08972 = 144.9 text{ г/моль}`
Ответ
`M(в-ва) = 144.9 text{ г/моль}`