Приготовление раствора из трех солей заданной молярности
Нужно приготовить раствор, содержащий в 1 л 0,5 моля NaCl, 0,16 моля KCl и 0,24 моля K2SO4. Как это сделать, имея в своем распоряжении только NaCl, KCl и Na2SO4?
Дано
`V(р-ра) = 1 text{ л}`
`n_text{треб.}(NaCl) = 0.5 text{ моль}`
`n_text{треб.}(KCl) = 0.16 text{ моль}`
`n_text{треб.}(K_2SO_4) = 0.24 text{ моль}`
`NaCl`, `KCl`, `Na_2SO_4`
Найти
`m(NaCl) = text{?}`
`m(KCl) = text{?}`
`m(Na_2SO_4) = text{?}`
Решение
Запишем уравнения диссоциации солей:
`NaCl = Na^(+) + Cl^(-)`
`KCl = K^(+) + Cl^(-)`
`K_2SO_4 = K^(+) + SO_4^(2-)`
Ионы калия имеются только в хлориде калия, значит:
`n(KCl) = n_text{треб.}(KCl) + 2*n_text{треб.}(K_2SO_4) = 0.16 + 2*0.24 = 0.64 text{ моль}`
Сульфат-ионы имеются только в сульфате натрия, значит:
`n(Na_2SO_4) = n_text{треб.}(K_2SO_4) = 0.24 text{ моль}`
Найдем количество хлорида натрия:
`n(NaCl) = n_text{треб.}(NaCl) - 2*n(Na_2SO_4) = 0.5 - 2*0.24 = 0.02 text{ моль}`
Рассчитаем массы веществ:
`m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0.02*58.5 = 1.17 text{ г}`
`m(KCl) = n(KCl)*M(KCl) = 0.64*74.5 = 47.68 text{ г}`
`m(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4)*M(Na_2SO_4) = 0.24*142 = 34.08 text{ г}`
Ответ
`m(NaCl) = 1.17 text{ г}`
`m(KCl) = 47.68 text{ г}`
`m(Na_2SO_4) = 34.08 text{ г}`