Кажущаяся степень диссоциации карбоната калия по осмотическому давлению
При 0°С осмотическое давление 0,1 н. раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации K2CO3 в растворе.
Дано
`C_н(K_2CO_3) = 0.1 text{ н}`
`P_text{осм.} = 272.6 text{ кПа} = 272600 text{ Па}`
`T = 0°C = 273°К`
Найти
`α = text{?}`
Решение
Запишем уравнение диссоциации карбоната калия:
`K_2CO_3 = 2K^+ + CO_3^(2-)`
Найдем молярную концентрацию карбоната калия:
`C_м(K_2CO_3) = C_н(K_2CO_3) * f_э(K_2CO_3) = 0.1 * 1/2 = 0.05 text{ моль/л}`
Рассчитаем теоретическое осмотическое давление для недиссоциирующего электролита (i = 1):
`P_text{теор.} = i * C_м * R * T = 1 * 0.05 * 8.314 * 273 = 113.5 text{ кПа}`
Найдём изотонический коэффициент:
`i = (P_text{осм.})/(P_text{теор.}) = 272.6/113.5 = 2.402`
Найдём степень диссоциации:
`i = 1 + α*(k - 1)`
`2.402 = 1 + α*(3 - 1)`
`α = (2.402 - 1)/(3 - 1) = 0.701`
Ответ
`α = 0.701`