Степень диссоциации масляной кислоты в 0,05 М растворе
Константа диссоциации масляной кислоты C3H7COOH равна 1,5·10⁻⁵. Вычислить степень ее диссоциации в 0,005 М растворе.
Дано
`K_a(C_3H_7COOH) = 1.5*10^(-5)`
`C_м(C_3H_7COOH) = 0.005 text{ моль/л}`
Найти
`α = text{?}`
Решение
Запишем уравнение диссоциации масляной кислоты:
`C_3H_7COOH ⇄ H^+ + C_3H_7COO^-`
Так как кислота слабая, степень диссоциации мала, то можно использовать приближённую формулу закона разбавления Оствальда:
`α = sqrt(K_a / (C_м(C_3H_7COOH))) = sqrt((1.5*10^(-5)) / 0.005) = 0.05477`
Ответ
`α = 0.05477`