Степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,2 н растворе
Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты HOCl в 0,2 н. растворе.
Дано
`C_н(HOCl) = 0.2 text{ н}`
Найти
`α = text{?}`
Решение
Хлорноватистая кислота — одноосновная кислота, поэтому её молярная концентрация числено равна нормальной:
`C_м(HOCl) = 0.2 text{ моль/л}`
Так как кислота слабая, степень диссоциации мала, то можно использовать приближённую формулу закона разбавления Оствальда:
`α = sqrt(K_a / (C_м(HOCl))) = sqrt((3*10^(-8)) / 0.2) = 1.225*10^(-3)`
Ответ
`α = 1.225*10^(-3)`