Расчет константы диссоциации угольной кислоты
Степень диссоциации угольной кислоты H2CO3 по первой ступени в 0,1 н. растворе равна 2,11·10⁻³. Вычислить K1.
Дано
`C_н(H_2CO_3) = 0.1 text{ н}`
`α_1 = 2.11*10^(-3)`
Найти
`K_1 = text{?}`
Решение
Запишем уравнение диссоциации угольной кислоты по первой ступени:
`H_2CO_3 ⇄ H^+ + HCO_3^-`
Найдём молярную концентрацию:
`C_м(H_2CO_3) = (C_н(H_2CO_3)) / (f_э(H_2CO_3)) = 0.1 / 1 = 0.1 text{ моль/л}`
Для слабого электролита константа диссоциации по первой ступени связана со степенью диссоциации и концентрацией законом разбавления Оствальда:
`K_1 = (α_1^2 * C_м(H_2CO_3))/(1 - α_1) = ((2.11*10^(-3))^2 * 0.1)/(1 - 2.11*10^(-3)) = 4.462*10^(-7)`
Ответ
`K_1 = 4.462*10^(-7)`