Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,01 М растворе
В 1 л 0,01 М раствора уксусной кислоты содержится 6,26·10²¹ недиссоциированных молекул и ионов. Определить степень диссоциации уксусной кислоты.
Дано
`V(р-ра) = 1 text{ л}`
`C_м(CH_3COOH) = 0.01 text{ моль/л}`
`N_text{общ.} = 6.26*10^(21)`
Найти
`α(CH_3COOH) = text{?}`
Решение
Запишем уравнение диссоциации уксусной кислоты:
`CH_3COOH ⇄ CH_3COO^- + H^+`
Найдём исходное количество вещества уксусной кислоты:
`n_text{исх.}(CH_3COOH) = C_м(CH_3COOH) * V(р-ра) = 0.01 * 1 = 0.01 text{ моль}`
Рассчитаем исходное количество молекул кислоты в растворе:
`N_text{исх.}(CH_3COOH) = n_text{исх.}(CH_3COOH) * N_A = 0.01 * 6.022*10^(23) = 6.022*10^(21)`
Общее число частиц после диссоциации:
`N_text{общ.} = (1 - α) * N_text{исх.}(CH_3COOH) + 2 * α * N_text{исх.}(CH_3COOH) = (1 + α) * N_text{исх.}(CH_3COOH)`
`6.26*10^(21) = (1 + α) * 6.022*10^(21)`
`α = 0.03952`
Ответ
`α(CH_3COOH) = 0.03952`