pH раствора с 0,1 г гидроксида натрия в 1 литре
Определить pH раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH. Диссоциацию щелочи считать полной.
Дано
`V(р-ра) = 1 text{ л}`
`m(NaOH) = 0.1 text{ г}`
Найти
`pH = text{ ?}`
Решение
Гидроксид натрия — сильное основание, диссоциирует полностью:
`NaOH → Na^+ + OH^-`
Найдём количество вещества NaOH:
`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 0.1/40 = 0.0025 text{ моль}`
Концентрация NaOH в растворе:
`C(NaOH) = (n(NaOH))/(V(р-ра)) = 0.0025/1 = 0.0025 text{ моль/л}`
Так как диссоциация полная, концентрация ионов OH⁻ равна концентрации NaOH:
`[OH^-] = C_м(NaOH) = 0.0025 text{ моль/л}`
Найдём pOH раствора:
`pOH = -lg[OH^-] = -lg(0.0025) = 2.6`
Найдём pH раствора:
`pH = 14 - pOH = 14 - 2.6 = 11.4`
Ответ
`pH = 11.4`