Концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов
Определить [H⁺] и [OH⁻] в растворе, pH которого равен 6,2.
Дано
`pH = 6.2`
Найти
`[H^+] = text{ ?}`
`[OH^-] = text{ ?}`
Решение
Найдём концентрацию ионов водорода:
`[H^+] = 10^(-pH) = 10^(-6.2) = 6.31*10^(-7) text{ моль/л}`
Найдём концентрацию гидроксид-ионов, используя ионное произведение воды:
`[OH^-] = (K_w)/([H^+]) = (10^(-14))/(6.31*10^(-7)) = 1.585*10^(-8) text{ моль/л}`
Ответ
`[H^+] = 6.31*10^(-7) text{ моль/л}`
`[OH^-] = 1.585*10^(-8) text{ моль/л}`