Водородный показатель в 0,2 нормальном растворе
Вычислить значения pOH и pH в 0,2 н. растворе NaOH, считая f(OH⁻) = 0,8.
Дано
`C_н(NaOH) = 0.2 text{ н}`
`f(OH^-) = 0.8`
Найти
`pOH = text{?}`
`pH = text{?}`
Решение
Гидроксид натрия — сильное основание, диссоциирует полностью:
`NaOH → Na^+ + OH^-`
Так как фактор NaOH однокислотное основание, то молярная концентрация численно равна нормальной:
`C_м(NaOH) = 0.2 text{ моль/л}`
Найдём концентрацию ионов OH⁻ с учетом коэффициента активности:
`[OH^-] = f(OH^-) * C_м(NaOH) = 0.8 * 0.2 = 0.16 text{ моль/л}`
Вычислим pOH через активность:
`pOH = -lg[OH^-] = -lg(0.16) = 0.796`
Найдём pH:
`pH = 14 - pOH = 14 - 0.796 = 13.204`
Ответ
`pOH = 0.796`
`pH = 13.204`