Произведение растворимости карбоната кальция при 35°С
Растворимость CaCO₃ при 35°С равна 6,9·10⁻⁵ моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.
Дано
`S(CaCO_3) = 6.9*10^(-5) text{ моль/л}`
Найти
`ПР(CaCO_3) = text{?}`
Решение
Запишем уравнение диссоциации карбоната кальция в насыщенном растворе:
`CaCO_(3(тв.)) ⇄ Ca^(2+) + CO_3^(2-)`
Из уравнения диссоциации, видно, что 1 моль соли дает 1 моль Ca²⁺ и 1 моль CO_3²⁻, значит:
`[Ca^(2+)] = [CO_3^(2-)] = S`
Произведение растворимости равно произведению концентраций ионов в степенях их стехиометрических коэффициентов:
`ПР(CaCO_3) = [Ca^(2+)] * [CO_3^(2-)] = S*S = S^2 = (6.9*10^(-5))^2 = 4.761*10^(-9)`
Ответ
`ПР(CaCO_3) = 4.761*10^(-9)`