Растворимость хромата серебра в воде при 18°С
В 500 мл воды при 18°С растворяется 0,0166 г Ag₂CrO₄. Чему равно произведение растворимости этой соли?
Дано
`V(H_2O) = 500 text{ мл}`
`m(Ag_2CrO_4) = 0.0166 text{ г}`
Найти
`ПР(Ag_2CrO_4) = text{?}`
Решение
Запишем уравнение диссоциации хромата серебра в насыщенном растворе:
`Ag_2CrO_(4(тв.)) ⇄ 2Ag^+ + CrO_4^(2-)`
Найдём количество вещества хромата серебра, которое растворяется в 500 мл воды:
`n(Ag_2CrO_4) = (m(Ag_2CrO_4)) / (M(Ag_2CrO_4)) = 0.0166 / 332 = 5*10^(-5) text{ моль}`
Для разбавленных растворов объём раствора можно принять равным объёму воды:
`V(р-ра) ≈ V(H_2O) = 0.5 text{ л}`
Рассчитаем растворимость соли:
`S(Ag_2CrO_4) = (n(Ag_2CrO_4)) / (V(р-ра)) = (5*10^(-5)) / 0.5 = 1*10^(-4) text{ моль/л}`
Из уравнения диссоциации: при растворении 1 моль Ag₂CrO₄ образуется 2 моль Ag⁺ и 1 моль CrO₄²⁻. Следовательно:
`[Ag^+] = 2*S`
`[CrO_4^(2-)] = S`
Вычислим произведение растворимости:
`ПР(Ag_2CrO_4) = [Ag^+]^2 * [CrO_4^(2-)] = (2*S)^2 * S = 4 * S^3 = 4 * (1*10^(-4))^3 = 4*10^(-12)`
Ответ
`ПР(Ag_2CrO_4) = 4*10^(-12)`