Объём воды для растворения 1 г сульфата бария при 25°С
Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25°С 1 г BaSO₄.
Дано
`m(BaSO_4) = 1 text{ г}`
`ПР(BaSO_4) = 1.1*10^(-10)`
Найти
`V(H_2O) = text{?}`
Решение
Запишем уравнение диссоциации сульфата бария в насыщенном растворе:
`BaSO_(4(тв.)) ⇄ Ba^(2+) + SO_4^(2-)`
Из уравнения диссоциации:
`[Ba^(2+)] = [SO_4^(2-)] = S`
Произведение растворимости:
`ПР(BaSO_4) = [Ba^(2+)] * [SO_4^(2-)] = S * S = S^2`
Найдём молярную растворимость S:
`S(BaSO_4) = sqrt(ПР(BaSO_4)) = sqrt(1.1*10^(-10)) = 1.049*10^(-5) text{ моль/л}`
Найдём количество вещества сульфата бария, которое нужно растворить:
`n(BaSO_4) = (m(BaSO_4)) / (M(BaSO_4)) = 1 / 233 = 0.004292 text{ моль}`
Вычислим объём раствора, в котором растворен 1 г сульфата бария:
`V(р-ра) = (n(BaSO_4)) / (S(BaSO_4)) = 0.004292 / (1.049*10^(-5)) = 409.1 text{ л}`
Для разбавленных растворов объём раствора можно принять равным объёму воды:
`V(H_2O) = V(р-ра) = 409.1 text{ л}`
Ответ
`V(H_2O) = 409.1 text{ л}`