Снижение концентрации серебра при добавлении соляной кислоты
Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов Cl⁻ в растворе стала равной 0,03 моль/л?
Дано
`ПР(AgCl) = 1.8*10^(-10)`
`[Cl^-]_2 = 0.03 text{ моль/л}`
Найти
`([Ag^+]_1)/([Ag^+]_2) = text{?}`
Решение
Запишем уравнение диссоциации :
`AgCl ⇄ Ag^+ + Cl^-`
По уравнению диссоциации начальные концентрации ионов Ag⁺ и Cl⁻ равны:
`[Ag^+]_1 = [Cl^-]_1`
Запишем выражение для произведения растворимости:
`ПР(AgCl) = [Ag^+]_1 * [Cl^-]_1 = ([Ag^+]_1)^2`
Отсюда:
`[Ag^+]_1 = sqrt(ПР(AgCl)) = sqrt(1.8*10^(-10)) = 1.342*10^(-5) text{ моль/л}`
Найдём концентрацию ионов серебра после добавления соляной кислоты:
`[Ag^+]_2 = (ПР(AgCl))/([Cl^-]_2) = (1.8*10^(-10))/(0.03) = 6*10^(-9) text{ моль/л}`
Найдём, во сколько раз уменьшилась концентрация ионов серебра:
`([Ag^+]_1)/([Ag^+]_2) = (1.342*10^(-5))/(6*10^(-9)) = 2237`
Ответ
`([Ag^+]_1)/([Ag^+]_2) = 2237`
Дополнительно
Концентрация ионов серебра уменьшится в 2237 раз.