Константа и степень гидролиза хлорида аммония
Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора.
Дано
`C_м(NH_4Cl) = 0.01 text{ моль/л}`
Найти
`K_г = text{?}`
`α = text{?}`
`pH = text{?}`
Решение
Хлорид аммония — соль, образованная слабым основанием (NH₄OH) и сильной кислотой (HCl). Гидролиз протекает по катиону:
`NH_4Cl + H_2O ⇄ NH_4OH + HCl`
`NH_4^+ + H_2O ⇄ NH_4OH + H^+`
Константа гидролиза связана с ионным произведением воды и константой диссоциации слабого основания:
`K_г = (K_w)/(K_b(NH_4OH)) = (10^(-14))/(1.79*10^(-5)) = 5.587*10^(-10)`
Степень гидролиза для соли, гидролизующейся по катиону, рассчитывается по формуле:
`α = sqrt(K_г / (C_м(NH_4Cl))) = sqrt((5.587*10^(-10)) / 0.01) = 2.364*10^(-4)`
Концентрация ионов водорода в растворе:
`[H^+] = α * C_м(NH_4Cl) = 2.364*10^(-4) * 0.01 = 2.364*10^(-6) text{ моль/л}`
Найдём pH:
`pH = -lg[H^+] = -lg(2.364*10^(-6)) = 5.626`
Ответ
`K_г = 5.587*10^(-10)`
`α = 2.364*10^(-4)`
`pH = 5.626`