Выход альдегида из 40 г пропанола в процентах
При окислении 40 грамм пропанола оксидом меди (II) было получено 36 грамм альдегида. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции в %.
Дано
`m(C_3H_7OH) = 40 text{ г}`
`m_text{практ.}(C_2H_5CHO) = 36 text{ г}`
Найти
`η(C_2H_5CHO) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции окисления пропанола оксидом меди(II):
`C_3H_7OH + CuO = C_2H_5CHO + Cu + H_2O`
Найдём количество вещества пропанола:
`n(C_3H_7OH) = (m(C_3H_7OH))/(M(C_3H_7OH)) = 40/60 = 0.6667 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, теоретическое количество вещества альдегида равно количеству вещества пропанола:
`n_text{теор.}(C_2H_5CHO) = n(C_3H_7OH) = 0.6667 text{ моль}`
Найдём теоретическую массу альдегида:
`m_text{теор.}(C_2H_5CHO) = n_text{теор.}(C_2H_5CHO)*M(C_2H_5CHO) = 0.6667*58 = 38.67 text{ г}`
Рассчитаем выход продукта реакции:
`η(C_2H_5CHO) = (100*m_text{практ.}(C_2H_5CHO))/(m_text{теор.}(C_2H_5CHO)) = (100*36)/38.67 = 93.1%`
Ответ
`η(C_2H_5CHO) = 93.1%`