Объём водорода из алюминия и уксусной кислоты
Какой объем водорода образуется при взаимодействии 12 г алюминия с 1,82 г уксусной кислоты?
Дано
`m(Al) = 12 text{ г}`
`m(CH_3COOH) = 1.82 text{ г}`
Найти
`V(H_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции алюминия с уксусной кислотой:
`2Al + 6CH_3COOH = 2(CH_3COO)_3Al + 3H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества алюминия:
`n(Al) = (m(Al))/(M(Al)) = 12/27 = 0.4444 text{ моль}`
Найдём количество вещества уксусной кислоты:
`n(CH_3COOH) = (m(CH_3COOH))/(M(CH_3COOH)) = 1.82/60 = 0.03033 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества кислоты в 3 раза больше количества вещества алюминия, т.е. кислота в недостатке, поэтому расчёт ведём по ней:
`n(H_2) = (n(CH_3COOH))/2 = 0.03033/2 = 0.01517 text{ моль}`
Найдём объём водорода при н.у.:
`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.01517*22.4 = 0.3398 text{ л} = 339.8 text{ мл}`
Ответ
`V(H_2) = 339.8 text{ мл}`