Выход водорода из муравьиной кислоты и магния
При взаимодействии муравьиной кислоты количеством вещества 0,2 моль с магнием выделилось 2 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода водорода от теоретически возможного.
Дано
`n(HCOOH) = 0.2 text{ моль}`
`V_text{практ.}(H_2) = 2 text{ л}`
Найти
`η(H_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции муравьиной кислоты с магнием:
`Mg + 2HCOOH = (HCOO)_2Mg + H_2 text{↑}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода в 2 раза меньше количества муравьиной кислоты:
`n_text{теор.}(H_2) = (n(HCOOH))/2 = 0.2/2 = 0.1 text{ моль}`
Найдём теоретический объём водорода при н.у.:
`V_text{теор.}(H_2) = n_text{теор.}(H_2)*V_m = 0.1*22.4 = 2.24 text{ л}`
Рассчитаем объёмную долю выхода водорода:
`η(H_2) = (100*V_text{практ.}(H_2))/(V_text{теор.}(H_2)) = (100*2)/2.24 = 89.29%`
Ответ
`η(H_2) = 89.29%`