Масса эфира из 120 г 90% этанола и уксусной кислоты
Какая масса сложного эфира образуется при взаимодействии CH3COOH со 120 мл 90% метанола (ρ = 0,73 г/мл) и уксусной кислоты?
Дано
`V(CH_3OH) = 120 text{ мл}`
`ω(CH_3OH) = 90%`
`ρ(CH_3OH) = 0.73 text{ г/мл}`
Найти
`m(CH_3COOCH_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции этерификации:
`CH_3COOH + CH_3OH ⇄ CH_3COOCH_3 + H_2O`
Найдём массу раствора метанола:
`m(р-ра) = ρ(р-ра) * V(р-ра) = 0.73 * 120 = 87.6 text{ г}`
Найдём массу чистого метанола в растворе:
`m(CH_3OH) = (ω(CH_3OH) * m(р-ра)) / 100 = (90 * 87.6) / 100 = 78.84 text{ г}`
Найдём количество вещества метанола:
`n(CH_3OH) = (m(CH_3OH)) / (M(CH_3OH)) = 78.84 / 32 = 2.464 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества метилацетата равно количеству вещества метанола:
`n(CH_3COOCH_3) = n(CH_3OH) = 2.464 text{ моль}`
Найдём массу образовавшегося сложного эфира:
`m(CH_3COOCH_3) = n(CH_3COOCH_3) * M(CH_3COOCH_3) = 2.464 * 74 = 182.3 text{ г}`
Ответ
`m(CH_3COOCH_3) = 182.3 text{ г}`