Водород из 20 г натрия и этанола с примесями
Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии 20 г натрия с этанолом, содержащим 3% примесей?
Дано
`m_text{тех.}(Na) = 20 text{ г}`
`ω(примесей) = 3%`
Найти
`n(H_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции натрия с этанолом:
`2C_2H_5OH + 2Na = 2C_2H_5ONa + H_2 text{↑}`
Найдём массовую долю чистого натрия:
`ω(Na) = 100% - ω(примесей) = 100% - 3% = 97%`
Вычислим массу чистого натрия:
`m(Na) = (ω(Na)*m_text{тех.}(Na))/100 = (97*20)/100 = 19.4 text{ г}`
Найдём количество вещества натрия:
`n(Na) = (m(Na))/(M(Na)) = 19.4/23 = 0.8435 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода в 2 раза меньше количества натрия:
`n(H_2) = (n(Na))/2 = 0.8435/2 = 0.4217 text{ моль}`
Ответ
`n(H_2) = 0.4217 text{ моль}`