Нахождение объема газа и массы соли
В раствор, содержащий 10,5 г соляной кислоты, добавили раствор карбоната аммония. Каковы объём выделившегося газа (н.у.) и масса образовавшейся соли?
Дано
`m(HCl) = 10.5 text{ г}`
Найти
`V(CO_2) = text{ ?}`
`m(NH_4Cl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции соляной кислоты с карбонатом аммония:
`(NH_4)_2CO_3 + 2HCl = 2NH_4Cl + CO_2 text{↑} + H_2O`
Найдём количество вещества соляной кислоты:
`n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 10.5/36.5 = 0.2877 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа в 2 раза меньше количества соляной кислоты:
`n(CO_2) = (n(HCl))/2 = 0.2877/2 = 0.1438 text{ моль}`
Найдём объём углекислого газа при н.у.:
`V(CO_2) = n(CO_2)*V_m = 0.1438*22.4 = 3.222 text{ л}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида аммония равно количеству вещества соляной кислоты:
`n(NH_4Cl) = n(HCl) = 0.2877 text{ моль}`
Найдём массу образовавшегося хлорида аммония:
`m(NH_4Cl) = n(NH_4Cl)*M(NH_4Cl) = 0.2877*53.5 = 15.39 text{ г}`
Ответ
`V(CO_2) = 3.222 text{ л}`
`m(NH_4Cl) = 15.39 text{ г}`