Расчет выхода уксусной кислоты в процентах
При окислении 8,8 г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра получили 10 г уксусной кислоты. Вычислите массовую долю (в %) выхода кислоты от теоретически возможного.
Дано
`m(CH_3CHO) = 8.8 text{ г}`
`m_text{практ.}(CH_3COOH) = 10 text{ г}`
Найти
`η(CH_3COOH) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции окисления уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра:
`CH_3CHO + Ag_2O = CH_3COOH + 2Ag text{↓}`
Найдём количество вещества уксусного альдегида:
`n(CH_3CHO) = (m(CH_3CHO))/(M(CH_3CHO)) = 8.8/44 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, теоретическое количество вещества уксусной кислоты равно количеству вещества альдегида:
`n_text{теор.}(CH_3COOH) = n(CH_3CHO) = 0.2 text{ моль}`
Найдём теоретическую массу уксусной кислоты:
`m_text{теор.}(CH_3COOH) = n_text{теор.}(CH_3COOH)*M(CH_3COOH) = 0.2*60 = 12 text{ г}`
Рассчитаем выход кислоты от теоретически возможного:
`η(CH_3COOH) = (100*m_text{практ.}(CH_3COOH))/(m_text{теор.}(CH_3COOH)) = (100*10)/12 = 83.33%`
Ответ
`η(CH_3COOH) = 83.33%`