Выход альдегида из этанола в процентах
При взаимодействии этанола массой 27,6 г с оксидом меди (II) было получено 25 г уксусного альдегида. Вычислите массовую долю (в %) выхода альдегида от теоретически возможного.
Дано
`m(C_2H_5OH) = 27.6 text{ г}`
`m_text{практ.}(CH_3CHO) = 25 text{ г}`
Найти
`η(CH_3CHO) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции окисления этанола оксидом меди(II):
`C_2H_5OH + CuO = CH_3CHO + Cu + H_2O`
Найдём количество вещества этанола:
`n(C_2H_5OH) = (m(C_2H_5OH))/(M(C_2H_5OH)) = 27.6/46 = 0.6 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, теоретическое количество вещества альдегида равно количеству вещества этанола:
`n_text{теор.}(CH_3CHO) = n(C_2H_5OH) = 0.6 text{ моль}`
Найдём теоретическую массу альдегида:
`m_text{теор.}(CH_3CHO) = n_text{теор.}(CH_3CHO)*M(CH_3CHO) = 0.6*44 = 26.4 text{ г}`
Рассчитаем выход альдегида от теоретически возможного:
`η(CH_3CHO) = (100*m_text{практ.}(CH_3CHO))/(m_text{теор.}(CH_3CHO)) = (100*25)/26.4 = 94.7%`
Ответ
`η(CH_3CHO) = 94.7%`