Процент выхода эфира из 75 г кислоты
При взаимодействии 75 г технической уксусной кислоты, массовая доля примесей в которой равна 20%, с этиловым спиртом получили 0,8 моль уксусноэтилового эфира. Вычислите массовую долю (в %) выхода эфира от теоретически возможного.
Дано
`m_text{тех.}(CH_3COOH) = 75 text{ г}`
`ω(примесей) = 20%`
`n_text{практ.}(CH_3COOC_2H_5) = 0.8 text{ моль}`
Найти
`η(CH_3COOC_2H_5) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции этерификации:
`CH_3COOH + C_2H_5OH ⇄ CH_3COOC_2H_5 + H_2O`
Найдём массовую долю чистой уксусной кислоты:
`ω(CH_3COOH) = 100 - ω(примесей) = 100 - 20 = 80%`
Найдём массу чистой уксусной кислоты:
`m(CH_3COOH) = (ω(CH_3COOH)*m_text{тех.}(CH_3COOH))/100 = (80*75)/100 = 60 text{ г}`
Найдём количество вещества уксусной кислоты:
`n(CH_3COOH) = (m(CH_3COOH))/(M(CH_3COOH)) = 60/60 = 1 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, теоретическое количество вещества эфира равно количеству вещества уксусной кислоты:
`n_text{теор.}(CH_3COOC_2H_5) = n(CH_3COOH) = 1 text{ моль}`
Рассчитаем выход эфира от теоретически возможного:
`η(CH_3COOC_2H_5) = (100*n_text{практ.}(CH_3COOC_2H_5))/(n_text{теор.}(CH_3COOC_2H_5)) = (100*0.8)/1 = 80%`
Ответ
`η(CH_3COOC_2H_5) = 80%`