Элемент с массовой долей 68,42% в оксиде
Соединение некоторого элемента имеет формулу Э₂O₃, а массовая доля этого элемента в нём составляет 68,42%. Установите элемент.
Дано
`Э_2O_3`
`ω(Э) = 68.42%`
Найти
`Э = text{ ?}`
Решение
Массовая доля кислорода в оксиде:
`ω(O) = 100 - ω(Э) = 100 - 68.42 = 31.58%`
Запишем формулу для массовой доли кислорода в оксиде:
`ω(O) = (100*3*A_r(O))/(M_r(Э_2O_3))`
Подставим известные значения:
`31.58 = (100*3*16)/(M_r(Э_2O_3))`
`31.58 = 4800/(M_r(Э_2O_3))`
`M_r(Э_2O_3) = 152`
Также относительная молекулярная масса оксида:
`M_r(Э_2O_3) = 2*A_r(Э) + 3*A_r(O) = 2*A_r(Э) + 48`
Приравняем полученные выражения:
`2*A_r(Э) + 48 = 152`
`A_r(Э) = 52`
Относительная атомная масса 52 соответствует хрому (`Cr`).
Ответ
Хром (`Cr`)