Масса нитрата меди при выделении 11,2 л газов
В результате прокаливания некоторого количества нитрата меди выделилось 11,2 л газов (н. у.). Определите массу исходной соли.
Дано
`V(газов) = 11.2 text{ л}`
Найти
`m(Cu(NO_3)_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции разложения нитрата меди(II):
`2Cu(NO_3)_2 = 2CuO + 4NO_2 text{↑} + O_2 text{↑}`
Найдём количество вещества выделившихся газов:
`n(газов) = (V(газов))/V_m = 11.2/22.4 = 0.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, из 2 моль нитрата меди образуется 5 моль газов (4 моль NO₂ и 1 моль O₂). Найдём количество вещества нитрата меди:
`n(Cu(NO_3)_2) = (2*n(газов))/5 = (2*0.5)/5 = 0.2 text{ моль}`
Найдём массу исходной соли:
`m(Cu(NO_3)_2) = n(Cu(NO_3)_2)*M(Cu(NO_3)_2) = 0.2*188 = 37.6 text{ г}`
Ответ
`m(Cu(NO_3)_2) = 37.6 text{ г}`