Масса соли из оксида углерода(IV) в баллоне
Оксид углерода(IV), находившийся в баллоне ёмкостью 2,8 л под давлением 2000 кПа при температуре 25 °С, пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли.
Дано
`V(баллона) = 2.8 text{ л}`
`P = 2000 text{ кПа}`
`T = 25 °C = 298 text{ К}`
Найти
`m(Na_2CO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции углекислого газа с избытком гидроксида натрия:
`CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O`
Для нахождения количества вещества углекислого газа используем уравнение Менделеева-Клапейрона:
`P*V = n*R*T`
`n(CO_2) = (P*V)/(R*T) = (2000*2.8)/(8.314*298) = 2.259 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества карбоната натрия равно количеству вещества углекислого газа:
`n(Na_2CO_3) = n(CO_2) = 2.259 text{ моль}`
Найдём массу карбоната натрия:
`m(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3)*M(Na_2CO_3) = 2.259*106 = 239.5 text{ г}`
Ответ
`m(Na_2CO_3) = 239.5 text{ г}`