Расчёт массы воды для раствора хлорида кальция
Какая масса воды требуется для получения 180 г 10%-ного раствора хлорида кальция из кристаллогидрата, формула которого CaCl₂ · 6H₂O?
Дано
`m(р-ра) = 180 text{ г}`
`ω(CaCl_2) = 10%`
Найти
`m(H_2O) = text{ ?}`
Решение
Найдём массу безводного хлорида кальция в конечном растворе:
`m(CaCl_2) = (ω(CaCl_2)*m(р-ра))/100 = (10*180)/100 = 18 text{ г}`
Найдём массовую долю безводного хлорида кальция в кристаллогидрате:
`ω(CaCl_2) = (100*M(CaCl_2))/(M(CaCl_2·6H_2O)) = (100*111)/219 = 50.68%`
Найдём массу кристаллогидрата, содержащую 18 г безводного CaCl₂:
`m(CaCl_2·6H_2O) = (100*m(CaCl_2))/(ω(CaCl_2)) = (100*18)/50.68 = 35.52 text{ г}`
Найдём массу воды, необходимую для приготовления раствора:
`m(H_2O) = m(р-ра) - m(CaCl_2·6H_2O) = 180 - 35.52 = 144.5 text{ г}`
Ответ
`m(H_2O) = 144.5 text{ г}`