Расчет массы воды для 12,5% раствора сульфата меди(II)
Вычислите массу воды, в которой необходимо растворить 56,2 г кристаллогидрата CuSO₄ · 7H₂O для получения 12,5%-ного раствора сульфата кобальта (II).
Дано
`m(CuSO_4·7H_2O) = 56.2 text{ г}`
`ω_text{итог.}(CuSO_4) = 12.5%`
Найти
`m(H_2O) = text{ ?}`
Решение
Найдём количество вещества кристаллогидрата:
`n(CuSO_4·7H_2O) = (m(CuSO_4·7H_2O))/(M(CuSO_4·7H_2O)) = 56.2/286 = 0.1965 text{ моль}`
Количество вещества безводного сульфата меди(II) равно количеству вещества кристаллогидрата:
`n(CuSO_4) = n(CuSO_4·7H_2O) = 0.1965 text{ моль}`
Найдём массу безводного сульфата меди(II):
`m(CuSO_4) = n(CuSO_4)*M(CuSO_4) = 0.1965*160 = 31.44 text{ г}`
Найдём массу итогового раствора, в котором 31.44 г CuSO₄ составляют 12.5%:
`m_text{итог.}(р-ра) = (100*m(CuSO_4))/(ω_text{итог.}(CuSO_4)) = (100*31.44)/12.5 = 251.5 text{ г}`
Найдём массу воды, которую нужно добавить:
`m(H_2O) = m_text{итог.}(р-ра) - m(CuSO_4·7H_2O) = 251.5 - 56.2 = 195.3 text{ г}`
Ответ
`m(H_2O) = 195.3 text{ г}`