Объём воды для 15% кислоты из 4,48 л хлороводорода
В каком объёме воды необходимо растворить 4,48 л хлороводорода для получения 15%-ной соляной кислоты?
Дано
`V(HCl) = 4.48 text{ л}`
`ω(HCl) = 15%`
Найти
`V(H_2O) = text{ ?}`
Решение
Найдём количество вещества хлороводорода:
`n(HCl) = (V(HCl))/(V_m) = 4.48/22.4 = 0.2 text{ моль}`
Найдём массу хлороводорода:
`m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0.2*36.5 = 7.3 text{ г}`
Найдём массу 15%-ного раствора, содержащего 7,3 г HCl:
`m(р-ра) = (100*m(HCl))/(ω(HCl)) = (100*7.3)/15 = 48.67 text{ г}`
Найдём массу воды, необходимую для приготовления раствора:
`m(H_2O) = m(р-ра) - m(HCl) = 48.67 - 7.3 = 41.37 text{ г}`
Принимая плотность воды равной 1 г/мл, найдём её объём:
`V(H_2O) = (m(H_2O))/(ρ(H_2O)) = 41.37/1 = 41.37 text{ мл}`
Ответ
`V(H_2O) = 41.37 text{ мл}`