Масса технического фосфата кальция с учётом примесей
Образец технического фосфата кальция содержит 4,515 · 10²³ атомов фосфора. Определите массу данного образца, если массовая доля примесей в нем 8%.
Дано
`N(P) = 4.515*10^23 text{ атомов}`
`ω(примесей) = 8%`
Найти
`m_text{тех.}(Ca_3(PO_4)_2) = text{ ?}`
Решение
Найдём количество вещества атомов фосфора:
`n(P) = (N(P))/(N_A) = (4.515*10^23)/(6.022*10^23) = 0.75 text{ моль}`
В одной формульной единице фосфата кальция Ca₃(PO₄)₂ содержится 2 атома фосфора, следовательно:
`n(Ca_3(PO_4)_2) = (n(P))/2 = 0.75/2 = 0.375 text{ моль}`
Найдём массу чистого фосфата кальция:
`m(Ca_3(PO_4)_2) = n(Ca_3(PO_4)_2)*M(Ca_3(PO_4)_2) = 0.375*310 = 116.25 text{ г}`
Найдём массовую долю чистого фосфата кальция в образце:
`ω(Ca_3(PO_4)_2) = 100 - ω(примесей) = 100 - 8 = 92%`
Рассчитаем массу технического образца:
`m_text{тех.}(Ca_3(PO_4)_2) = (100*m(Ca_3(PO_4)_2))/(ω(Ca_3(PO_4)_2)) = (100*116.25)/92 = 126.4 text{ г}`
Ответ
`m_text{тех.}(Ca_3(PO_4)_2) = 126.4 text{ г}`