Оксид фосфора с массовой долей фосфора 43,66%
Массовая доля фосфора в его оксиде равна 43,66%. Какова простейшая формула данного оксида?
Дано
`ω(P) = 43.66%`
Найти
`P_xO_y = text{ ?}`
Решение
Массовая доля кислорода в оксиде:
`ω(O) = 100 - ω(P) = 100 - 43.66 = 56.34%`
Найдём соотношение атомов фосфора и кислорода в соединении:
`x : y = (ω(P))/(A_r(P)) : (ω(O))/(A_r(O))`
`x : y = 43.66/31 : 56.34/16`
`x : y = 1.408 : 3.521`
Разделим оба числа на меньшее (1.408):
`x : y = (1.408)/(1.408) : (3.521)/(1.408)`
`x : y = 1 : 2.5`
Умножим на 2, чтобы получить целые числа:
`x : y = 2 : 5`
Следовательно, простейшая формула оксида — `P_2O_5`.
Ответ
`P_2O_5`