Формула оксида свинца по массовым долям элементов
Массовая доля свинца в его оксиде в 9,7 раза больше массовой доли кислорода. Какова формула данного оксида?
Дано
`ω(Pb) = 9.7 * ω(O)`
Найти
`Pb_xO_y = text{ ?}`
Решение
Найдём массовую долю свинца:
`ω(Pb) + ω(O) = 9.7 * ω(O) + ω(O) = 100`
`10.7 * ω(O) = 100`
`ω(Pb) = 9.346%`
Массовая доля кислорода:
`ω(O) = 9.346%`
Массовая доля свинца:
`ω(Pb) = 100 - 9.346 = 90.654%`
Найдём соотношение атомов свинца и кислорода в оксиде:
`x : y = (ω(Pb))/(A_r(Pb)) : (ω(O))/(A_r(O))`
`x : y = 90.654/207 : 9.346/16`
`x : y = 0.4379 : 0.5841`
Разделим оба числа на меньшее (0.4379):
`x : y = (0.4379)/(0.4379) : (0.5841)/(0.4379)`
`x : y = 1 : 1.334`
Умножим на 3, чтобы получить целые числа:
`x : y = 3 : 4`
Следовательно, формула оксида — `Pb_3O_4`.
Ответ
`Pb_3O_4`