Формула гидрида бора по плотности паров по хлору
Бор образует с водородом соединение, плотность паров которого по хлору равна 0,761, а массовая доля водорода в нем — 18,52%. Какова молекулярная формула данного соединения?
Дано
`D_(Cl_2)(B_xH_y) = 0.761`
`ω(H) = 18.52%`
Найти
`B_xH_y = text{ ?}`
Решение
Найдём молярную массу соединения по относительной плотности паров по хлору:
`M(B_xH_y) = D_(Cl_2)(B_xH_y)*M(Cl_2) = 0.761*71 = 54 text{ г/моль}`
Пусть:
`n(B_xH_y) = 1 text{ моль}`
Тогда масса водородного соединения:
`m(B_xH_y) = n(B_xH_y)*M(B_xH_y) = 1*54 = 54 text{ г}`
Найдём массу водорода в одном моле соединения:
`m(H) = (ω(H)*m(B_xH_y))/100 = (18.52*54)/100 = 10 text{ г}`
Найдём количество вещества водорода в 1 моле вещества:
`n(H) = (m(H))/(M(H)) = 10/1 = 10 text{ моль}`
Так как у нас взят 1 моль вещества, то число атомов водорода числено равно количеству вещества водорода:
`y = 10`
Найдём массу бора в одном моле соединения:
`m(B) = M(B_xH_y) - m(H) = 54 - 10 = 44 text{ г}`
Найдём количество вещества бора в 1 моле вещества:
`n(B) = (m(B))/(M(B)) = 44/11 = 4 text{ моль}`
Так как у нас взят 1 моль вещества, то число атомов бора числено равно количеству вещества бора:
`x = 4`
Следовательно, молекулярная формула соединения:
`B_4H_10`
Ответ
`B_4H_10`