Определение металла по соотношению масс оксида и бромида
Молярная масса оксида и бромида металла, имеющего в обоих соединениях степень окисления +3, относится как 1 : 2,618. Какой металл образует данные соединения?
Дано
`M(Me_2O_3) : M(MeBr_3) = 1 : 2.618`
`B(Me) = 3`
Найти
`Me = text{ ?}`
Решение
Запишем выражения для молярных масс оксида и бромида металла:
`M(Me_2O_3) = 2*M(Me) + 3*M(O) = 2*M(Me) + 3*16 = 2*M(Me) + 48`
`M(MeBr_3) = M(Me) + 3*M(Br) = M(Me) + 3*80 = M(Me) + 240`
По условию задачи:
`(M(Me_2O_3))/(M(MeBr_3)) = 1/2.618`
Подставим выражения для молярных масс:
`(2*M(Me) + 48)/(M(Me) + 240) = 1/2.618`
Решим полученное уравнение:
`2.618*(2*M(Me) + 48) = M(Me) + 240`
`5.236*M(Me) + 125.7 = M(Me) + 240`
`4.236*M(Me) = 114.3`
`M(Me) = 27 text{ г/моль}`
Молярная масса 27 г/моль соответствует алюминию (Al).
Ответ
Алюминий (`Al`)