Определение состава кристаллогидрата по массе раствора
При растворении 111,2 г кристаллогидрата в воде было получено 243,2 г раствора с массовой долей сульфата железа (II) 25%. Определите состав кристаллогидрата.
Дано
`m(кристаллогидрата) = 111.2 text{ г}`
`m(р-ра) = 243.2 text{ г}`
`ω(FeSO_4) = 25%`
Найти
`FeSO_4*xH_2O = text{ ?}`
Решение
Найдём массу безводного сульфата железа(II) в растворе:
`m(FeSO_4) = (ω(FeSO_4)*m(р-ра))/100 = (25*243.2)/100 = 60.8 text{ г}`
Найдём количество вещества безводного сульфата железа(II):
`n(FeSO_4) = (m(FeSO_4))/(M(FeSO_4)) = 60.8/152 = 0.4 text{ моль}`
Найдём массу воды в кристаллогидрате:
`m(H_2O) = m(кристаллогидрата) - m(FeSO_4) = 111.2 - 60.8 = 50.4 text{ г}`
Найдём количество вещества воды:
`n(H_2O) = (m(H_2O))/(M(H_2O)) = 50.4/18 = 2.8 text{ моль}`
Найдём соотношение количеств веществ:
`n(FeSO_4) : n(H_2O) = 0.4 : 2.8`
`n(FeSO_4) : n(H_2O) = 1 : 7`
Следовательно, формула кристаллогидрата — `FeSO_4*7H_2O`.
Ответ
`FeSO_4*7H_2O`