Состав кристаллогидрата хлорида меди(II) по потере массы
Прокалили 265,05 г кристаллогидрата хлорида меди (II) до постоянной массы, которая составила 209,25 г. Каков состав данного кристаллогидрата?
Дано
`m(CuCl_2*xH_2O) = 265.05 text{ г}`
`m_text{пост.}(CuCl_2) = 209.25 text{ г}`
Найти
`CuCl_2*xH_2O = text{ ?}`
Решение
Найдём массу испарившейся воды:
`m(H_2O) = m(CuCl_2*xH_2O) - m_text{пост.}(CuCl_2) = 265.05 - 209.25 = 55.8 text{ г}`
Найдём количество вещества безводного хлорида меди(II):
`n(CuCl_2) = (m_text{пост.}(CuCl_2))/(M(CuCl_2)) = 209.25/135 = 1.55 text{ моль}`
Найдём количество вещества испарившейся воды:
`n(H_2O) = (m(H_2O))/(M(H_2O)) = 55.8/18 = 3.1 text{ моль}`
Найдём соотношение количеств веществ:
`n(CuCl_2) : n(H_2O) = 1.55 : 3.1`
`n(CuCl_2) : n(H_2O) = 1 : 2`
Следовательно, формула кристаллогидрата — `CuCl_2*2H_2O`.
Ответ
`CuCl_2*2H_2O`