Задача на массу осадка при реакции нитрата серебра
Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора, содержащего 34 г нитрата серебра с избытком соляной кислоты?
Дано
`m(AgNO_3) = 34 text{ г}`
Найти
`m(AgCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нитрата серебра с соляной кислотой:
`AgNO_3 + HCl = AgCl text{↓} + HNO_3`
Найдём количество вещества нитрата серебра:
`n(AgNO_3) = (m(AgNO_3))/(M(AgNO_3)) = 34/170 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида серебра равно количеству вещества нитрата серебра:
`n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0.2 text{ моль}`
Найдём массу осадка хлорида серебра:
`m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0.2*143.5 = 28.7 text{ г}`
Ответ
`m(AgCl) = 28.7 text{ г}`