Масса негашеной извести для получения гашеной
Какую массу негашеной извести, массовая доля примесей в которой 5%, нужно взять для получения 555 кг гашеной извести?
Дано
`m(Ca(OH)_2) = 555 text{ кг}`
`ω(примесей) = 5%`
Найти
`m_text{тех.}(CaO) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения гашёной извести из негашёной:
`CaO + H_2O = Ca(OH)_2`
Найдём количество вещества гидроксида кальция:
`n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 555/74 = 7.5 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида кальция равно количеству вещества гидроксида кальция:
`n(CaO) = n(Ca(OH)_2) = 7.5 text{ кмоль}`
Найдём массу чистого оксида кальция:
`m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 7.5*56 = 420 text{ кг}`
Найдём массовую долю чистого оксида кальция в техническом образце:
`ω(CaO) = 100 - ω(примесей) = 100 - 5 = 95%`
Рассчитаем массу технической негашёной извести:
`m_text{тех.}(CaO) = (100*m(CaO))/(ω(CaO)) = (100*420)/95 = 442.1 text{ кг}`
Ответ
`m_text{тех.}(CaO) = 442.1 text{ кг}`